CLASIFICACION

DESCENSO EN LA PRESIÓN DE VAPOR

Una propiedad características de los líquidos es su tendencia a evaporarse. Este proceso lo estudio el químico Frances Raoult.

A una determinada temperatura, la presión de vapor de una solución corresponde al producto entre la presión de vapor del solvente puro y la fracción molar del solvente.

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

La presión de vapor de un líquido aumenta al aumentar la temperatura. Un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica que se ejerce sobre su superficie.

ΔT_b = K_b · m

ΔT_{b =  Aumento del punto de ebullición.}

K_{b = Constante de ebullición del disolvente.}

m = Molalidad.

PRESIÓN OSMÓTICA

La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de soluto.

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

El soluto obstaculiza la formacion de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.

ΔT_f = K_f · m

ΔT_{f = Descenso del punto de congelación.}

K_{f = Constante de congelación del disolvente.}

m = Molalidad.